Tá ról cloch choirnéil ceimiceach ilfheidhmeach, eacnamaíoch agus éifeachtach ag aol i gcóireáil fuíolluisce tionsclaíoch, agus leathnaíonn a fheidhm i bhfad níos faide ná coigeartú bonn aigéad simplí. Luíonn a chroíluach truailleáin tuaslagtha in uisce a thiontú go solaid dothuaslagtha trí shraith de phróisis cheimiceacha agus fhisiceacha, rud a bhainfidh scaradh agus íonú amach.
1. Coigeartú pH agus Frithghníomh Fuarúcháin
Is iad na príomh-chomhpháirteanna aoil ná ocsaíd chailciam (CaO) nó hiodrocsaíd chailciam (Ca(OH) ₂), a chruthaíonn timpeallacht láidir alcaileach nuair a thuaslagtar in uisce é. Is é seo bunús a chuid feidhmeanna go léir.
Féadann sé fuíolluisce aigéadach a neodrú go tapa ar choinníollacha neodracha nó alcaileach, rud a chruthaíonn na coinníollacha is gá le haghaidh cóireála agus deascadh miotail ina dhiaidh sin.
Faoi choinníollacha alcaileacha, féadann sé imoibriú le hiain mhiotail éagsúla in uisce chun hiodrocsaídí dothuaslagtha nó deascáin salainn a dhéanamh in uisce. Mar shampla:
Miotail throma a bhaint (amhail copar, nicil, since, cróimiam): Cu²⁺ + Ca(OH)₂ → Cu(OH)₂↓ + Ca²⁺
Baint fosfar: Imoibriú le ortafosfáit chun deascán hidroxyapatite a fhoirmiú: 5Ca²⁺ + 3PO₄³⁻ + OH⁻ → Ca₅(PO₄)₃(OH)↓
Baint fluairíde: deascán fluairíde cailciam a fhoirmiú: Ca²⁺ + 2F⁻ → CaF₂↓
2. Téachtadh-iarmhairt sineirgisteach théachtach
Ní hamháin go soláthraíonn aol timpeallacht alcaileach, ach tá éifeacht sineirgisteach fisiciceimiceach ag na hiain chailciam (Ca²⁺) a tháirgeann sé agus an deascán féin:
Is féidir le Ca²⁺ ciseal dúbailte leictreach na gcáithníní collóideach a chomhbhrú i bhfuíolluisce, ag laghdú a gcobhsaíocht agus ag cur téachtadh collóideach chun cinn.
Feidhmíonn na micrea-solúbail hiodrocsaíd chailciam a ghintear agus a gcuid flocanna, le linn foirmiú agus dríodrú, mar líontán fíneáil, ag cuimsiú go meicniúil, a asaithe, agus a scuabadh ar shiúl cáithníní fíneáil ar fionraí, líocha orgánacha, agus roinnt substaintí collóideach san uisce, rud a fhágann go socraíonn siad le chéile. Feabhsaíonn an próiseas seo go mór éifeachtacht bhaint mhoirtiúlacht agus dath.
3. Cumas Cóireála Casta le haghaidh Truailleáin Sonracha
I gcásanna áirithe fuíolluisce tionsclaíochta, tá ról ríthábhachtach ag aol:
Demulsification agus Ola a Bhaint Amach: I gcás fuíolluisce olacha agus eiblithe, is féidir le timpeallacht pH ard cur isteach ar chomhéadan cobhsaí na mbraoiníní ola eiblithe, ag cur chun cinn demulsification agus scaradh ola.
Saponification: Is féidir leis aigéid sailleacha agus ábhar orgánach eile a saponify i bhfuíolluisce, ag giniúint gallúnacha cailciam dothuaslagtha, atá níos éasca a bhaint.
Soladach Cheimiceach: Maidir le fuíolluisce ina bhfuil suilfídeanna, arsenates, etc., féadann sé deascáin salainn cailciam níos cobhsaí a ghiniúint, rud a laghdóidh a dtocsaineacht agus a n-imirce.
4. Cruas a bhaint
Is éifeachtaí aol chun "cruas carbónáit" a bhaint (ie cruas cailciam agus maignéisiam faoi cheangal iain décharbónáite). Is é an croí-imoibriú an "frasadh alkalization de décharbónáit":
cruas cailciam a bhaint: Ca(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ → 2CaCO₃↓ + 2H₂O
Tá an t-imoibriú seo ríthábhachtach: imoibríonn iain chailciam a thugtar isteach go seachtrach (ó aol) le décharbónáit chailciam san uisce chun deascán carbónáit chailciam a fhoirmiú. Go teoiriciúil, teastaíonn 1 mhóilín aoil chun 1 mhóilín de dhécharbónáit chailciam a bhaint agus táirgeann sé 2 mhóilín deascán carbónáit chailciam.
cruas maignéisiam a bhaint: Mg(HCO₃)₂ + 2Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + 2CaCO₃↓ + 2H₂O
Éilíonn baint maignéisiam pH níos airde (de ghnáth os cionn 10.5) toisc go bhfuil tuaslagthacht níos ísle ag hiodrocsaíd mhaignéisiam. Tiontaíonn aol carbónáit mhaignéisiam ar dtús ina deascán hiodrocsaíd mhaignéisiam, agus ag an am céanna athraíonn sé na hiain décharbónáit ghaolmhara go deascán carbónáit chailciam.
I bhfeidhmchláir a dteastaíonn fuíolluisce a mhaolú go domhain (cruas carbónáit agus neamhcharbónáit a bhaint ag an am céanna), úsáidtear an "próiseas sóid aoil" go coitianta.
Aol (Ca(OH)₂): Baintear cruas carbónáit (mar a thuairiscítear thuas).
Fuinseog sóid (Na₂CO₃): Baintear cruas neamh-charbónáit. Mar shampla:
CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl
MgSO₄ + Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + CaCO₃↓ + Na₂SO₄
Is féidir leis an bpróiseas comhcheangailte seo cruas iomlán a laghdú go leibhéal íseal ag pH oiriúnach.