Is é pH an fachtóir is ríthábhachtach a dhéanann difear d'éifeachtacht théachtáin salainn alúmanaim. Cinneann sé go díreach foirm, airíonna leictreacha, agus meicníocht téachta salainn alúmanaim in uisce, ag cur isteach ar an éifeacht téachtaithe ar deireadh thiar.
Nuair a chuirtear salainn alúmanaim (cosúil le sulfáit alúmanaim Al₂(SO₄)₃ agus clóiríd alúmanaim AlCl₃) le huisce, déantar iad a hidrealú go tapa, ag giniúint sraith de choimpléisc hiodrocsaile monainúicléacha agus ilnúicléacha, agus sa deireadh cruthaítear hiodrocsaíd alúmanaim éagruthach Al(OH)₃ deascadh. Braitheann cineálacha agus comhréireanna na dtáirgí hidrealú seo go mór ar pH.
Al³⁺ + H₂O ⇌ Al(OH)²⁺ + H⁺
Al³⁺ + 3H₂O ⇌ Al(OH)₃ (éagruthach) + 3H⁺
De réir mar a mhéadaíonn pH, tá na táirgí hidrealú san ord seo a leanas: Al³⁺ → Al(OH)²⁺, Al(OH)₂⁺ → Al(OH)₃(s) → Al(OH)₄⁻ (aluminate, intuaslagtha).
Óil-clóiríd pholaialúmanam de ghrád (soladach), spraeála-clóiríd pholaialúmanam (PAC) i bhfeidhm, clóiríd phola-alúmanam, théachtach polaiméire
1. Sa raon pH íseal (de ghnáth<5.5)
Tá siad comhdhéanta den chuid is mó de iain choimpléascacha mhonanúicléacha atá luchtaithe go dearfach (amhail Al³⁺, Al(OH)²⁺). Déanann na hiain luchtaithe ard-dearfach seo an ciseal dúbailte collóideach a chomhbhrú go héifeachtach, ag neodrú cáithníní collóideacha luchtaithe go diúltach (cosúil le neamhíonachtaí i bhformhór na ndobharlach nádúrtha), rud a fhágann díchobhsú.
Tá an éifeacht a bhaint moirtiúlacht measartha go ginearálta, ach tá sé éifeachtach a bhaint ábhar orgánach tuaslagtha luchtaithe diúltach (cosúil le aigéid humacha áirithe). Tá na flocs foirmithe beag agus scaoilte.
Sa réigiún seo, tá éifeachtacht salainn alúmanaim léirithe níos mó i neodrú luchta, ach d'fhéadfadh an tiúchan alúmanaim iarmharach a bheith ard toisc nach féidir dóthain deascadh Al(OH)₃ a fhoirmiú. Nuair a bhíonn pH < 4, tá alúmanam ann beagnach go hiomlán i bhfoirm Al³⁺, rud a fhágann go bhfuil droch théachtadh ann.
2. Raon pH is fearr (de ghnáth 6.0-7.8)
Go príomha, deascann hiodrocsaíd alúmanaim éagruthach atá neodrach go leictreach Al(OH)₃(s), agus ag an am céanna gineann sé líon mór coimpléisc hiodrocsaile ilnúicléacha le struchtúir líonra (amhail Al₁₃O₄(OH)₂₄⁷⁺, ie, braislí Al₁₃).
Le linn a fhoirmithe, gníomhaíonn Al(OH)₃ mar líon mór, ag cuimsiú go díreach agus ag scuabadh amach colloids agus solaid ar fuaidreamh san uisce le haghaidh comhfhrasaíochta. Ag an am céanna, déanann polaiméirí polanúicléacha na bearnaí idir cáithníní díchobhsaithe a dhroichead, agus flocas mór dlúth a fhoirmiú. Is é seo an réigiún leis an éifeacht iomlán is fearr chun moirtiúlacht, dath, agus truailleáin iolracha a bhaint.
3. High pH Zone (typically >8.5)
Déanann Al(OH)₃ deascadh aththuaslagtha, ag giniúint iain choimpléascacha intuaslagtha atá luchtaithe go diúltach Al(OH)₄⁻. Ag an bpointe seo, teipeann ar neodrú muirir, agus imíonn an éifeacht scuabtha. Téann an éifeachtúlacht téachtadh in olcas go mór, agus tuaslagann na flocas foirmithe (athchobhsú), rud a fhágann go n-éiríonn an t-uisce suaite arís.
Nuair a bhíonn pH > 8.5, méadaíonn tuaslagthacht an alúmanaim arís. Ag pH > 9, tá alúmanam ann beagnach go hiomlán i bhfoirm Al(OH) ₄⁻, teipeann ar théachtadh, agus méadaíonn an tiúchan alúmanaim iarmharach arís, d'fhéadfadh go sáraíonn sé 0.2 mg/L.
Agus salainn alúmanaim á n-úsáid le haghaidh téachta, ní mór pH an chórais (go háirithe an pH meandarach tar éis a mheascadh) a choigeartú go dtí an raon is fearr. Maidir le sulfáit alúmanaim, is gnách go mbíonn an sprioc-pH thart ar 7.0. Ídíonn hidrealú salainn alúmanaim alcaileacht (HCO₃⁻) san uisce, ag scaoileadh H⁺ agus ina chúis le laghdú ar an pH. Mura leor alcaileacht an amhuisce (<50 mg/L as CaCO₃), lime (CaO) or sodium carbonate (Na₂CO₃) must be added to maintain pH stability.
