Tá an gaol idir alcaileacht agus pH i gcórais uisce dímhianaithe difriúil go hiomlán leis an ngaolmhaireacht i ngnáthdhobharlaigh. Tá sé mar aidhm ag córais dímhianaithe uisce (malartú ian, osmosis droim ar ais + leaba mheasctha/EDI) beagnach gach iain a bhaint as an uisce, agus dírítear go nádúrtha ar alcaileacht, mar ainian (décharbónáit, carbónáit, etc.), lena bhaint.
1. Tá alcaileacht scartha go fisiciúil, ach fanann gáis aigéadacha.
Sa malartóir cataithe (leaba cataithe), imoibríonn an alcaileacht dhécharbónáite bhunaidh san uisce le H⁺ ar an roisín, agus í á thiontú go dé-ocsaíd charbóin (CO₂). Ag an bpointe seo:
Titeann an alcaileacht go nialas beagnach (coinníonn an roisín décharbónáit, déantar H⁺ a mhalartú), agus titeann an pH go timpeall 4.3-5.5.
Is é an t-eisilteach ag an bpointe seo ná uisce aigéadach ina bhfuil CO₂, ach tagann a aigéadacht ó gháis thuaslagtha, ní ó anions aigéadach láidir. Is é an túr dícharbónaithe (deighilteoir carbóin) go beacht chun an CO₂ seo a bhaint. 1. Má bhaintear CO₂ ardaíonn an pH go tapa os cionn 6, ach fanann an alcaileacht nialas. Léiríonn sé seo go bhfuil an luach pH á rialú go hiomlán ag CO₂ i gcóras uisce dímhianaithe, gan alcaileacht.
2. Bíonn tionchar ag pH an uisce íon idéalach ar an atmaisféar.
Tar éis dul trí chóras leaba measctha nó EDI, tá an seoltacht uisce thar a bheith íseal (< 0.1µS/cm), theoretically resulting in a pH of 7.00. However, if you measure the pH in an open beaker, you will often find it fluctuating between 5.6 and 6.8, inexplicably becoming acidic.
Níl sé seo mar gheall ar cháilíocht uisce faoi bhun, ach go beacht toisc go bhfuil an alcaileacht nialas. Gan an maolán alcaileachta, déanfaidh uisce íon rianmhéid CO₂ ón aer a ionsú láithreach, ag giniúint aigéad carbónach, rud a fhágann titim ghéar ar pH. In innealtóireacht phraiticiúil, úsáidtear séalaithe nítrigine agus bearta eile.
Éilíonn an luaineacht pH seo ach méid rian CO₂ (cúpla milleagram in aghaidh an lítir), gan tionchar beagnach ar ualach ian an chórais iomláin, ach léiríonn an méadar pH aigéadacht fós. Sa chás seo, níl aon ghaol cothromaíochta aigéad carbónach clasaiceach ag pH agus alcaileacht; ní léiríonn pH ach cé mhéad CO₂ atá an t-uisce díreach tar éis a ionsú ón aer.
3. Tá alcaileacht a thomhas gan brí, agus tá sé deacair tomhas pH.
I gcóireáil uisce traidisiúnta, déantar an dá pharaiméadar seo a fhíorú go frithpháirteach. In uisce dímhianaithe:
Athraíonn an alcaileacht ó tháscaire rialaithe go "táscaire eisíontais." Nuair a aimsítear méid suntasach alcaileacht décharbónáite, léiríonn sé teip leaba malairte anion, sceitheadh leaba measctha, nó laghdaigh feidhmíocht EDI, rud a fhágann fadhb an chórais. In uisce dímhianaithe a fheidhmíonn de ghnáth, ba cheart go mbeadh an alcaileacht iomlán gar do 0.
Cruthaíonn tomhas pH dúshlán teicniúil suntasach. Léiríonn gnáthmhéadair pH freagairt leictreoid an-mhall agus cumas acomhal leachta éagobhsaí in uisce íon seoltachta íseal, rud a fhágann go n-imíonn léamha go suntasach.
D’fhéadfadh nach léiríonn an luach pH a léitear sa chás seo an fhíorghníomhaíocht iain hidrigine ná ní fhéadfar é a úsáid chun dáileoga ceimiceach a threorú mar gheall ar easpa alcaileachta chun cothromaíocht a choinneáil. Go tionsclaíoch, is minic nach mbíonn rialú pH in uisce dímhianaithe ag brath ar léamha iomlána ó mhéadair pH as líne nó ar líne ach baintear amach é trí amóinia a chur leis i gcomhréir le seoltacht shonrach agus ráta sreafa.
4. Chun creimeadh a chosc, ní mór caidreamh alcaileacht lag a bhunú go saorga.
Ní mór pH an uisce beatha coire nó an t-uisce ard-íonachta a úsáidtear chun sliseanna a ghlanadh a choigeartú go 8.8-9.3 chun creimeadh cruach a chosc. Ós rud é nach bhfuil aon alcaileacht ag uisce íon, má chuirtear titim alcaile ar fáil, is féidir leis an pH spike go 10; Nuair a thugtar isteach méid beag CO₂ titeann an pH siar go dtí 6.
Dá bhrí sin, ní mór alcaileacht an-lag a bhunú go saorga trí úsáid a bhaint as gníomhairí alcaileacha so-ghalaithe (cosúil le amóinia nó morpholine):
Nuair a chuirtear amóinia leis, comhcheanglaíonn sé le huisce chun hiodrocsaíd amóiniam a fhoirmiú, ag soláthar méid beag de alcaileacht hiodrocsaíd agus ag cobhsú an pH ag alcaileacht lag.
Ní alcaileacht charbónáite an alcaileacht seo, ach an alcaileacht lag a chuireann hiodrocsaídí uirthi. Is é an ról atá aige ná lárionad maolánach beag a sholáthar, rud a chosc go n-athróidh an pH go fiáin le CO₂.
Ag an bpointe seo, tá pH agus alcaileacht athnasctha. I bhfianaise spriocluach pH (m.sh., 9.0), is gá an tiúchan amóinia comhfhreagrach atá le cothabháil a ríomh, agus tá an alcaileacht lag seo faoi ghlas go hindíreach le húsáid seoltacht (seoltacht ar leith). Go hachomair, baineann sé úsáid as rianmhéideanna alcaileachta tomhaiste go beacht chun an pH a rialú go beacht ag leibhéil maoláin atá thar a bheith íseal.